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20．用式量是57的烴基取代甲苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物種數為（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

分析 根據烷基組成通式結合式量為57的確定烷基，再根據烷烴的同分異構體中等效氫確定烷基同分異構體數目，利用等效H判斷甲苯苯環上的H原子種類有3種（鄰、間、對），再利用組合計算判斷．

解答 解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為-C4H9，
若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，
若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，
故丁基共有4種結構，
甲苯苯環上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為4×3=12，
故選：C．

點評 本題主要考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構情況與苯環中氫原子種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發生還原反應得到光亮如鏡的銀
B．苯乙烯與氫氣在合適條件下，發生加成反應生成乙基環己烷
C．乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時，發生消去反應生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下，發生取代反應主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時，體系中各物質濃度隨時向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發生反應，前20min內v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．c．時段III條件下反應的平衡常數表達式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數據表示，不計算結果）．

（2）硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發生如下反應：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應
a．由反應①②可知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發反應，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應．
（3）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負極（填“正極”或“負極”），電極反應方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態氮，寫出該反應的化學方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發生可逆反應，生成單質Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為92%；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數K值將變�。ㄌ钭兇蟆⒆冃』虿蛔儯�；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生反應的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現在氫化物的穩定性逐漸增強
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學反應的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數少的元素原于一定比最外層電子數多的元素原子失電子能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（Y2-）＞r（Z2+）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比氮元素的氣態簡單氫化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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