Question

1．10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．

Answer 1

分析 根據溶液pH計算出鹽酸中氫離子濃度，然后根據n=cV計算出氫離子的物質的量，稀釋過程中氫離子的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的稀釋后溶液的pH．

解答 解：10mLpH=4的鹽酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，稀釋過程中氫離子的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-4}mol/L×0.01L}{0.1L}$=10^-5mol/L
所以稀釋后溶液的pH=5，
故答案為：5．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的化學計算能力．