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13.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空
(1)計算所需NaOH的固體質量12.5g(不必寫出計算過程).
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C;
A、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

分析 (1)根據n=cV和m=nM來計算;
(2)依據配制步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序;
(3)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=$\frac{n}{v}$分析判斷.

解答 解:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,需要的NaOH的物質的量n=cV=1.25mol/L×0.25L=0.3125mol,需要的質量m=nM=0.3125mol×40g/mol=12.5g,
故答案為:12.5;
(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解(B).冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流(C),洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中(A),加水至液面距離刻度線1~2cm時(F),改用膠頭滴管滴加(E),最后定容顛倒搖勻(D),
故答案為:B、C、A、F、E、D;
(3)A.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯,溶質的質量減少,物質的量偏小,根據c=$\frac{n}{V}$分析可知,所配溶液的濃度偏低,故A正確;
B.向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面,溶質的質量減少,物質的量偏小,根據c=$\frac{n}{V}$分析可知,所配溶液的濃度偏低,故B正確;
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,溶液的體積偏大,根據c=$\frac{n}{V}$分析可知,所配溶液的濃度偏低,故C正確;
D.定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,根據c=$\frac{n}{V}$分析可知,所配溶液的濃度偏高,故D錯誤;
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對溶液的體積和物質的量無影響,所配溶液的濃度不變,故E錯誤.
故答案為:A、B、C.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎型題目,題目難度不大,關鍵清楚溶液配制的原理,通過c=$\frac{n}{v}$可以加深理解,.

練習冊系列答案
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組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實驗目的
c(KI)Vc(H2SO4V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響;1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL5mL3滴
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A.先將硫酸溶液與淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液
B.先將KI溶液與硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液
C.先將KI溶液與淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液
(3)在實驗中,發現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色.通過查閱資料知:KI溶液在空氣中會生成I2和KOH.小組同學對該描述有疑問:I2為何能與KOH共存?為此提出下列假設進行探究:
假設一:常溫下,I2和KOH不反應
假設二:溶液堿性弱,I2和KOH不反應
假設三:…
請設計實驗驗證假設二,完成表中的內容
實驗方案預期實驗現象與結論
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