Question

5．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如圖：

根據上述實驗，下列說法中正確的是（　　）

• A． 固體X中一定含有Fe₂O₃
• B． 沉淀E可能含有BaSO₃
• C． 氣體A、C一定均為純凈物
• D． 固體X可能出現含有K₂SO₃、K₂CO₃

Answer 1

分析 由紅褐色沉淀可知B中一定含鐵離子，結合固體加水，可知沉淀甲中含FeO、Fe₂O₃中至少一種，FeO、Fe₂O₃均與鹽酸反應不生成氣體，則沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂與濃鹽酸加熱反應生成氣體A為Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，與鹽酸反應后在與氯化鋇反應生成白色沉淀，則E為BaSO₄，氣體C為CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一種，以此來解答．

解答 解：由紅褐色沉淀可知B中一定含鐵離子，結合固體加水，可知沉淀甲中含FeO、Fe₂O₃中至少一種，FeO、Fe₂O₃均與鹽酸反應不生成氣體，則沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂與濃鹽酸加熱反應生成氣體A為Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，與鹽酸反應后在與氯化鋇反應生成白色沉淀，則E為BaSO₄，氣體C為CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一種，
A．若X中含FeO，與鹽酸反應后被氧氣氧化，B中含鐵離子，與NaOH反應生成紅褐色沉淀，則X中不一定含有Fe₂O₃，故A錯誤；
B．乙與足量鹽酸反應后，D中不含亞硫酸根離子，則沉淀E為BaSO₄，故B錯誤；
C．MnO₂與濃鹽酸加熱反應生成氣體A為Cl₂，而C可能為二氧化碳、二氧化硫的混合物，故C錯誤；
D．由上述分析可知，固體X可能出現含有K₂SO₃、K₂CO₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、現象推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．