Question

20．某元素Y的核外電子數等于核內中子數，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO₂，則該元素在周期表中位置（　　）

• A． 第三周期
• B． 第一周期
• C． 第ⅤA族
• D． 第ⅥA族

Answer 1

分析 2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO₂，則2.8g單質與3.2g氧氣反應，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，再結合核外電子數等于核內中子數來解答．

解答 解：2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO₂，則2.8g單質與3.2g氧氣反應，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，又核外電子數等于核內中子數，則質子數為14，為Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，把握物質的量的相關計算及R質子數的確定為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．