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12.在化學實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理中不正確的是(  )
A.在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
B.在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
C.濃酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
D.不得點燃添滿酒精的酒精燈

分析 A.不純的可燃氣體易爆炸;
B.稀釋濃硫酸時,應防止酸液飛濺;
C.濃硫酸不慎滴到皮膚上,應先用干抹布擦去,再用大量水沖洗;
D.添滿酒精的酒精燈點燃時易引起火災.

解答 解:A.點燃易燃氣體前,一定要先檢驗氫氣的純度,防止不純,點燃引起爆炸,故A正確;
B.在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,不能將水注入濃硫酸中,因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面,且濃硫酸溶于水會放出大量的熱,水會沸騰產生危險,故B正確;
C.濃硫酸不慎滴到皮膚上,應先用干抹布擦去,再用大量水沖洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,故C錯誤;
D.使用酒精燈時,酒精燈內的液體不能加入太滿,否則易引起火災,故D正確.
故選C.

點評 本題考查稀釋濃硫酸的方法和注意事項、常見意外事故的處理方法,為高頻考點,了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證,只有掌握化學實驗的基本技能,才能安全、準確地進行化學實驗,難度不大.

練習冊系列答案
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A.與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉
B.加入濃溴水生成白色沉淀
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D..苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁

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17.乙烯是重要化工原料,其產量是一個國家石油化工水平的標志.請回答:
(一)乙烯大量用來生產環氧乙烷,生產工藝主要有兩種:
【工藝甲】
【工藝乙】
根據綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應.因此,上述生產工藝中,應采用工藝乙(填“甲”或“乙”)更環保、更經濟.
(二)某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質,實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應).請回答下列問題:
(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴.例如,石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應:C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲,甲$→_{△}^{催化劑}$4乙,則甲的分子式為C8H16,乙的結構簡式為CH2═CH2
(2)B裝置中的實驗現象可能是橙色(或橙黃色)褪去,寫出反應的化學方程式:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,其反應類型是加成反應.
(3)C裝置中可觀察到的現象是紫色(或紫紅色)褪去,反應類型是氧化反應.
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳.根據本實驗中裝置D(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實.為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應,可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性,簡述其理由:若乙烯與溴發生取代反應生成HBr,其溶液酸性會顯著增強.
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是BC(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.氣體通入水中
B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙,原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%,大于甲烷中碳的質量分數(75%).

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4.氯氣化學性質活潑,能與許多物質反應,比如在點燃條件下與鐵反應生成FeCl3(填化學式),其中氯元素的化合價降低(填“升高”或“降低”),被還原(填“氧化”或“還原”,下同);Cl2作氧化劑,具有氧化性.在該反應中,若消耗了1molFe,則生成1mol產物.

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