Question

7．將N₂和H₂置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH₃．在這段時間內，用N₂濃度變化表示的反應速率為（　　）

• A． 0.05mol•L^-1•min^-1
• B． 0.4mol•L^-1•min^-1
• C． 0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 0.2mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比，先根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出用氨氣表示的平均反應速率，然后利用化學計量數關系計算出用N₂濃度變化表示的反應速率．

解答 解：2min內生成0.8molNH₃，則v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
氮氣與氫氣的反應方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，化學速率之比等于化學計量數之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，題目難度不大，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，明確化學計量數與反應速率的關系，試題培養了學生的化學計算能力．