Question

下述實驗能達到預期目的是（　　）

	實驗內容	實驗目的
A	將1mL FeCl3 溶液與1mL 同濃度KSCN溶液充分混合；再繼續滴加KSCN溶液，溶液顏色加深	證明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的 MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀	證明在相同溫度下，氫氧化鎂的 溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：實驗評價題,基本概念與基本理論

分析：A、KSCN溶液不足，不能證明存在平衡．
B、碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀；
C、發生沉淀的轉化；
D、酸越弱，對應鹽的水解程度越大，利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性的強弱．

解答： 解：A、KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應使二者恰好反應后再檢驗，故A錯誤；
B、碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C、向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀，發生沉淀的轉化，證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鐵的溶解度，故C錯誤；
D、測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，則碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、水解平衡、沉淀轉化、酸性與非金屬性的比較等，側重反應原理的考查，注重高考常考考查的訓練，題目難度中等．