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下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　　）

A、只通過物理變化即可提取海水中的溴單質

B、海水蒸發制海鹽的過程只發生化學變化

C、從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備Na

D、利用海水、鋁、空氣的航標燈是將化學能轉化為電能

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A、海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業生產過程是先氧化溴離子為溴單質，用熱空氣吹出得到；
B、海水蒸發制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發析出氯化鈉晶體分析；
C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉；
D、海水、鋁、空氣形成原電池反應；

解答： 解：A、海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業生產過程是先氧化溴離子為溴單質，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應，故A錯誤；
B、海水蒸發制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故B錯誤；
C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，工業上是電解熔融氯化鈉得到，故C錯誤；
D、海水、鋁、空氣形成原電池反應，將化學能轉化為電能，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了海水資源及其綜合利用，注意物質制備方法和原理的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的

倍．
②該條件下的該反應的平衡常數是

（保留兩位有效數字）．
③該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號）

．
A．υ_正（CH₃OH）=υ_正（CO₂） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O） D．混合氣體的總物質的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO₂和1mol O₂，乙容器通入1mol SO₃和0.5mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO₂的轉化率為a，乙中SO₃的分解率為b，則a、b的關系為a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料電池的常見原料，現以熔融的K₂CO₃為電解質，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應式

．
②空氣應該從

（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是

（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發生反應時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數F=9.65×10⁴ C?mol^-1）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（　　）

A、一個T₂O分子所含的中子數為10

B、NH₃的結構式為

C、NaH中的氫元素為+1價

D、羥基的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、pH=12和pH=11的氨水中c（OH^-）之比為10：1

B、K₂CO₃溶液c（K⁺）與c（CO

）之比為2：1

C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

D、pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl₂溶液，兩者恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

A、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

B、Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：則下列分析都正確的組合是：（　　）

	溶液組成主要成分	對應圖象	溶液中離子濃度關系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）
B	NaOH、Na₂CO₃	Ⅳ	c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
C	Na₂CO₃	Ⅲ	c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D	NaHCO₃	I	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　　）

	實驗內容	實驗目的
A	將1mL FeCl₃ 溶液與1mL 同濃度KSCN溶液充分混合；再繼續滴加KSCN溶液，溶液顏色加深	證明溶液中存在平衡： Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色褪去	證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的 MgCl₂溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀	證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D	測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（　　）

A、NaCl

B、MgCl₂

C、CuCl₂

D、FeCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）

A、加水稀釋成100mL

B、加入10mL的水進行稀釋

C、加入10mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液

D、加入10mL0.01mol?L^-1的HCl溶液

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