Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、在101kPa時，2gH₂完全燃料生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將含1molCH₃COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、2g氫氣是1mol；
C、依據反應熱量變化判斷物質能量大小，物質能量越高越越活潑；
D、CH₃COOH為弱酸，電離時吸熱．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、△H的數值與化學計量數不對應，應為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，反應吸熱，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D、醋酸為弱電解質，電離吸熱，所以將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質能量與穩定性的比較方法，題目難度中等．