Question

在相同的溫度下，100mL 0.01mol?L^-1醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是（　　）

• A、中和時所需氫氧化鈉的物質的量
• B、H⁺的物質的量濃度
• C、電離平衡常數K
• D、H⁺的物質的量

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．酸的濃度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故B錯誤；
C．電離平衡常數只與溫度有關，溫度相同，電離平衡常數相同，故C錯誤；
D．兩溶液中醋酸的物質的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質的量越大，則H⁺的物質的量前者大于后者，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點以及影響電離平衡常數的因素．