Question

一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如表：下列說法正確的是（　　）

物質	X	Y	Z
初始物質的量（mol）	0.2	0.2	0
平衡物質的量（mol）	0.1	0.05	0.1

• A、反應可表示為2X+3Y?2Z，其平衡常數為8000
• B、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
• C、若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數減小，濃度增大
• D、若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡朝正反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此判斷化學方程式；
B、增大壓強使平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數只與溫度有關；
C、若將容器的體積壓縮至1L，壓強增大，平衡右移；
D、升高溫度，正逆反應速率均增大．

解答： 解：A、化學計量數之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.15：0.1=2：3：2，則反應的方程式為2X+3Y?2Z，
平衡常數k=

c2(z)

c2(x)?c2(y)

=

( 0.1 2 )2

( 0.05 2 )2×( 0.1 2 )2

=1600，故A錯誤；
B、反應的方程式為2X+3Y?2Z，增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故B錯誤；
C、若將容器的體積壓縮至1L，壓強增大，平衡右移，X的體積分數減小，根據勒夏特列原理，X濃度增大最終還是增加，故C正確；
D、升高溫度，Z的濃度增大，平衡朝正反應方向移動，但正反應速率增大，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、反應速率計算、平衡移動影響因素等，難度較大，確定方程式是解題關鍵．