Question

將4mol A 氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g），若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　　）

• A、用物質A表示的反應速率為1.2 mol/（L?s）
• B、2 s時物質A的轉化率為30%
• C、用物質B表示的反應速率為0.6 mol/（L?s）
• D、2 s時物質B的濃度為0.6 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．先根據v=

△C

△t

計算C的反應速率，同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此計算A的平均反應速率；
B．先計算2s后C的物質的量，再根據A、C之間的關系式計算參加反應的A的物質的量，最后根據轉化率公式計算A的轉化率；
C．先根據v=

△C

△t

計算C的反應速率，同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此計算B的平均反應速率；
D．根據C和B之間的關系式計算參加反應的B的物質的量，再根據C=

n

V

計算2s時B的物質的量濃度．

解答： 解：A．2s內C的平均反應速率=

1.2-0

2

mol/（L．s）=0.6mol/（L．s），同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則v（A）=v（C）=0.6mol/（L．s），故A錯誤；
B．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，則A的轉化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故B正確；
C．根據A知，2s內C的平均反應速率為0.6mol/（L．s），同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.6mol/（L．s）=0.3mol/（L?s），故C錯誤；
D．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，參加反應的n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×1.2mol=0.6mol，2s時B的濃度=

2-0.6

1

mol/L=1.4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應速率的相關計算，側重考查學生對基本概念、物質之間的關系等知識點的理解和掌握，同時考查學生計算能力，題目難度不大．