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7．下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（　　）
A．1和17B．15和8C．14和 6D．12和9

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A.1號元素是H元素、17號元素是Cl元素，二者只能形成非極性鍵共價鍵，故A錯誤；
B.15、8號元素分別是P、O元素，二者都是較活潑非金屬元素，只能形成極性鍵，故B錯誤；
C.14、6號元素分別是Si、C元素，二者都是非金屬元素，只能形成極性鍵，故C錯誤；
D.12、9號元素分別是Mg、F元素，二者通過得失電子形成離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵、共價鍵的區別是解本題關鍵，注意常見物質的結構及其構成微粒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、K+、Mg2+、Cl-B．Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C．K+、OH-、CO32-、MnO4-D．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ•mol-1．下列說法正確的是（　　）
A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若生成2mol液態水，則△H=-2512kJ/mol
C．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為Na2SO3．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2：1的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于下列各圖的敘述中，正確的是（　　）
A．
如圖裝置檢驗加熱時產生的乙烯
B．
如圖裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液．
C．
如圖表示Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
D．
如圖裝置分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　　）
A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D．透明溶液中：Na+、MnO4-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向100mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3．
（2）隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．
①寫出OA段所發生反應的離子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH、Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1．
③產生的CO2體積（標準狀況下）為0.56L．
④原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．

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同步練習冊答案
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