Question

15．現有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為Na₂SO₃．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據符合圖示內容的物質可以是硫酸鈉，碳酸鈉、過氧化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等這些物質，
（1）M的水溶液為中性，則M為強酸的鈉鹽Na₂SO₄，檢驗其中硫酸根離子，可以根據硫酸根離子和鋇離子之間反應得到白色不溶于硝酸的沉淀來檢驗；
（2）若M水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，則M為Na₂CO₃，碳酸鈉的俗名為純堿；
（3）若物質M置于空氣中易被氧化為另一種物質，M中具有還原性的離子，生成物的摩爾質量比M增加了16，即多了一個氧原子，則Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產生腐卵臭氣味的氣體即硫化氫，所以M是Na₂S，M與鹽酸反應后生成的氣體是H₂S，寫出硫化氫氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式．

解答 解：由存在的化學式部分可知酸根的化合價是-2價，化合價為-2價的酸根有硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子等，
（1）若M的水溶液為中性，則為強酸的鈉鹽，即為Na₂SO₄，檢驗其中硫酸根離子，可以根據硫酸根離子和鋇離子之間反應得到白色不溶于硝酸的沉淀來檢驗，即離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，即M為Na₂CO₃，碳酸鈉的俗名為純堿，
故答案為：純堿；
（3）若物質M置于空氣中易被氧化為另一種物質，M中具有還原性的離子，生成物的摩爾質量比M增加了16，即多了一個氧原子，所以是Na₂SO₃，故答案為：Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產生腐卵臭氣味的氣體即硫化氫，所以M是Na₂S，M與鹽酸反應后生成的氣體是H₂S，硫化氫氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
故答案為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，明確常見元素單質及其化合物性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．