Question

18．已知熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　　）

• A． C₂H₂的燃燒熱為1256kJ/mol
• B． 若生成2mol液態水，則△H=-2512kJ/mol
• C． 若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂
• D． 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、氣態水變為液態水放熱；
C、依據氧化還原反應電子守恒計算分析計算；
D、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳．

解答 解：A、熱化學方程式中水是氣體不是穩定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；
B、氣態水變為液態水放熱，若生成2mol液態水，則△H＜-2512kJ/mol，故B錯誤；
C、依據反應化學方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉移為10mol，故C正確；
D、若形成4mol碳氧共用電子對，化學方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應的電子轉移計算應用，蓋斯定律的應用，題目難度中等．