Question

（1）現有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預測結果可能介于

 

之間，原因是

 

（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設計一簡單的實驗方案

 

．
（2）在進行酸堿中和滴定實驗時，關鍵是準確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是

 

．若用已知物質的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是

 

，滴定終點時的現象是

 

，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,中和滴定

專題：實驗題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據PH試紙的使用方法分析；根據鹽的類型分析；根據水解程度分析；
（2）確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是酸堿滴定管；若用已知物質的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是酚酞，現象是顏色由紅剛好褪色，根據C（待）=

C標?V標

V待

．

解答： 解：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；
純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導致溶液呈堿性，離子方程式為 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
在25℃時，因為溶液呈堿性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于13，
故答案為：7到13； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；
（2）確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是酸、堿滴定管；若用已知物質的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是酚酞，現象是顏色由紅剛好褪色，根C（待）=

C標?V標

V待

=

2CV

20

=

CV

10

mol/L，
故答案為：酸、堿滴定管；酚酞；顏色由紅剛好褪色；

CV

10

．

點評：本題考查了鹽類水解的應用及PH試紙的使用等知識點，要注意：pH試紙使用前不能濕潤，鹽類水解是微弱的，含弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水溶液中以電離為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主．