Question

下列過程中溶液可能會變渾濁的有（　　）

• A、少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中
• B、鈉投入飽和食鹽水中
• C、過量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中
• D、足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中

Answer 1

考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；
B．鈉投入飽和食鹽水中，鈉和水反應，飽和溶液中溶劑減少，溶質析出；
C．鹽酸酸性強于碳酸，過量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中不反應；
D．鹽酸酸性強于碳酸，足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中不反應；

解答： 解：A．少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會發生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可得總反應式2Na+2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂↑，即溶劑水的量沒發生改變，碳酸氫鈉的量要減少，又由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，因此既不會析出碳酸氫鈉，也不會析出碳酸鈉，故A錯誤；
B．將鈉投入飽和食鹽水，由于發生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑而使溶劑水的量減少，從而使氯化鈉結晶析出，溶液變渾濁，故B正確；
C．根據離子反應發生的條件，二氧化碳與氯化鈣不會發生反應，因此不會出現渾濁，故C錯誤；
D．BaCl₂與NaHCO₃不符合發生離子反應的條件，不能生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要根據物質之間的反應和溶解度思考，具有一定的綜合性，特別A選項用到的知識較多，因此一定要考慮周全，不出現分析錯誤，題目難度不大．