Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、16g CH₄與18g NH₄⁺所含質子數相等
• B、³²S與³³S的核外電子數相等，是同一種核素
• C、質量相等、體積不等的N₂和C₂H₄的分子數相等
• D、1L 0.1mol/L FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）₃膠體粒子數為0.1N_A個

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．每個CH₄含有10個質子，每個 NH₄⁺含有11個質子，根據n=

m

M

計算甲烷、銨根離子物質的量，進而計算含有質子物質的量；
B．質子數相同中子數不同的原子為同一元素不同核素；
C．N₂和C₂H₄的摩爾質量相等，二者質量相等，則二者物質的量相等；
D．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：A．甲烷物質的量=

16g/mol

=1mol，每個CH₄含有10個質子，含有質子為10mol，銨根離子物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，每個 NH₄⁺含有11個質子，含有質子為11mol，故二者含有質子數目不相等，故A錯誤；
B．³²S與³³S的核外電子數相等，質子數相等，但中子數不同，二者互為同位素，是硫元素的不同核素，故B錯誤；
C．N₂和C₂H₄的摩爾質量相等，二者質量相等，則二者物質的量相等，則含有分子數目相等，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對同位素、核素、膠體的理解．