Question

25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　�。�

• A、pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol?L^-1
• D、向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化，
A．當pH=5.5時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B．W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒；
C．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．根據物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，由電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答： 解：根據圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化，
A．當pH=5.5時，根據圖象知c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根據物料守恒、電荷守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故C錯誤；
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應生成醋酸，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中存在的鹽類水解、原子守恒和物料守恒是解本題關鍵，易錯選項是D．