Question

6．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強（填“強”、或“弱”）．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，據此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
（1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（2）X和氫可以構成+1價陽離子為NH₄⁺，其電子式是，非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H₂O＞H₂S，故答案為：；強；
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M為NH₄NO₃，水溶液中銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q為SO₂，SO₂能與氯氣在潮濕環境中反應生成硫酸與HCl，反應的化學方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應方程式為：2SO₂+O₂?2SO₃，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為$\frac{4mol}{2}$=2mol，該反應的熱化學方程式是：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1，
故答案為：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，難度不大．