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16．下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．干冰和碘分別變為氣體B．干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

分析 根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A．碘、干冰都是分子晶體，升華變為氣體均克服分子間作用力，故A正確；
B．干冰是分子晶體，變為氣體時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服離子鍵，故B錯誤；
C．二氧化硅是原子晶體，鐵是金屬晶體，克服作用力分別為共價鍵、金屬鍵，故C錯誤；
D．食鹽是離子晶體，葡萄糖是分子晶體，克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　　）
A．光導纖維廣泛應用于現代通訊，制造光導纖維的主要原料是Si
B．二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災
C．一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化
D．氫氣作為新型燃料，其突出的優點是氫氣輕，便于攜帶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鑒別溶液和膠體的最簡便方法是（　　）
A．電解B．電泳C．丁達爾現象D．用顯微鏡觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現有①空氣、②蔗糖、③碳酸銨、④鐵、⑤硝酸鉀、⑥氧氣、⑦石墨、⑧氯化鈉、⑨石灰水、⑩蒸餾水共10種物質，若根據物質的組成將它們進行分類，則：
（1）屬于混合物的是①⑨．
（2）若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據是都是單質．
（3）若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據是都是鹽．
（4）若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類，你認為分類的依據可能是都是由非金屬元素組成的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA個NH4+
C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數目之比約為（　　）
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中試管內盛放的物質是Ca（OH）2、NH4Cl固體．

【實驗探究】
（1）A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥劑為堿石灰，干燥氨氣能否用濃硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是4.48L
（4）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法
（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成藍色
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是產生大量白煙．
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強（填“強”、或“弱”）．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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