Question

17．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 氫化物的沸點為H₂T＜H₂R，金屬性L＞Q
• B． M與T形成的化合物具有兩性
• C． L²⁺與R^2-的核外電子數相等
• D． L的原子半徑最大，電負性最小，T的原子半徑最小，電負性最大

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性Mg＞Be，水分子之間存在氫鍵，沸點H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．L²⁺的核外電子數為12-2=10，R^2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞O，非金屬性越強，電負性越大，故電負性Mg＜O，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．