Question

15．19.2g SO₂在標準狀況下的體積為6.72L，在25℃、10⁵Pa下體積為7.34L，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫的物質的量，根據V=nV_m計算其體積，由PV=nRT，可知體積之比等于其溫度之比；氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算標況下密度．

解答 解：二氧化硫的物質的量為$\frac{19.2L}{64g/mol}$=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由PV=nRT，可知壓強、物質的量相同條件下，氣體的體積之比等于其溫度（絕對溫度）之比，在25℃、10⁵Pa下體積為為6.72L×$\frac{273+25}{273}$=7.34L，含有氧原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，標況下的密度為$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案為：6.72；7.34；0.6；2.86g/L．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，難度不大．