Question

10．稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　　）
（1）H⁺的物質的量 （2）c（H⁺） （3）c（OH^-） （4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．

• A． （1）（3）（4）
• B． （1）（3）（5）
• C． （2）（4）（5）
• D． （1）（4）（5）

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則C（CH₃COO^-）、c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，加水促進電離，則c（CH₃COOH）減少．

解答 解：①加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，故正確；
②加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故錯誤；
 ③加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（OH^-）增大，故正確；
 ④加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故正確；
⑤加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但醋酸根離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，難度較大，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，很多學生認為氫離子濃度增大，為易錯點．