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12．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要出于實驗安全考慮的是（　　）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．滴管不能交叉使用
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D．可燃性氣體的驗純

分析 A．實驗剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染；
B．為防止藥品變質，滴管不能交叉使用；
C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；
D．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸．

解答 解：A．實驗剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染，不是出于安全考慮，故A不選；
B．為防止藥品變質，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故B不選；
C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C不選；
D．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，出于實驗安全考慮，故D選；
故選D．

點評 本題考查實驗安全問題，題目難度不大，注意相關化學實驗基本操作的注意事項的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PCl5（g）一定條件下可以轉化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數．
則PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）該反應的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反應的平衡常數K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發生反應：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
測得數據如下表：
時間/min010203040
n（PCl3）/mol42.8211
并測得反應達到平衡時熱量變化數值為Q，反應平衡常數為K，PCl3轉化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為0.15mol/（L．min）；平衡時，PCl3轉化率α=75%；該溫度下反應的平衡常數K=91.125．
②其它條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行反應，達平衡時測得熱量變化數值、平衡常數、PCl3轉化率分別為Q′、K′、α′，則Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數式表示，化簡到最簡整數比）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星發射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是產物無污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是負極，電極反應CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．保證食品安全、保持營養均衡，是人體健康的基礎．
①下列病患是由于缺乏維生素A引起的是a（填字母）．
a．夜盲癥             b．佝僂病             c．壞血病
②在食品加工或餐飲業中使用量特別要注意嚴加控制的物質是c（填字母）．
a．氯化鈉          b．碳酸氫鈉          c．亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質是食物提供能量的主要物質，它們在人體內都能發生水解，其中油脂水解后的最終產物分別是甘油和高級脂肪酸（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數目約為15NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關合金性質的說法正確的是（　　）
（1）合金與各成分金屬相比較，具有許多優良的物理，化學或機械性能
（2）相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解    
（4）合金具有各成分金屬性質之和．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗或結論的描述正確的是（　　）
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，Fe2+的還原性強于I-
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變為紫色．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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同步練習冊答案
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