Question

下表是某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子濃度（mol?L^-1）與pH的關系，下列說法不正確的是（　　）

pH	c（CrO   2- 4 ）	c（HCrO   - 4 ）	c（Cr2O   2- 7 ）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

• A、鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄═H⁺+HCrO

  - 4

• B、該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1 mol?L^-1
• C、要得到CrO

  2- 4

  應控制溶液的pH＞9
• D、當電離達到平衡時，2v_正（HCrO

  - 4

  ）=v_逆（Cr₂O

  2- 7

  ）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L；
C．根據(jù)表中，pH和CrO₄^2-濃度之間的關系判斷；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之間的平衡．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知鉻酸溶液中不含H₂CrO₄，說明鉻酸的第一步電離是完全電離，則鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A正確；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L，在pH=4時，c（CrO₄^2-）=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L，故B正確；
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，電離出的CrO₄^2- 濃度越大，所以要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9，故C正確；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，當電離達到平衡狀態(tài)時，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確表中數(shù)據(jù)的含義是解本題關鍵，根據(jù)表中pH、各種離子濃度之間的關系即可解答，注意結合原子守恒分析，題目難度不大．