Question

下列能發(fā)生的反應中，離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++S

  O

  2- 4

  +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
• B、等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HC

  O

  - 3

  =BaCO₃↓+C

  O

  2- 3

  +H₂O
• C、等物質的量氯氣和溴化亞鐵反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
• D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．不符合離子的配比；
B．等體積、等物質的量濃度，則物質的量相同，反應生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．等物質的量氯氣和溴化亞鐵反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．通入少量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答： 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合的離子反應為Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．等物質的量氯氣和溴化亞鐵反應的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，選項CD為解答的難點，題目難度不大．