Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數為K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、溫度升高時，K值增大
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度可能增大、減小或不變
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應化學方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄ （g）+H₂O（g）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應化學方程式應為CH₄+H₂O?CO+3H₂；
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向逆反應移動；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化．
C、溫度升高，正逆反應都增大；
D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式；

解答： 解：平衡常數k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應化學方程式應為CH₄+H₂O?CO+3H₂；
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故A錯誤；
B、恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B正確；
C、溫度升高，正逆反應都增大，故C錯誤；
D、平衡常數k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應化學方程式應為CH₄+H₂O?CO+3H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素．注意①在化學平衡常數的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．②化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關，題目難度中等．