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向300克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應后蒸干，并加熱至質量不變，得到17.5克固體物質，計算有多少克氯氣參加反應？（結果保留三位有效數字）

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整個過程中碘發生升華，根據固體質量變化，利用差量法計算參加反應的氯氣的質量．

解答： 解：NaI的質量=300g×7.5%=22.5g，
令參加反應的氯氣質量為xg，則：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂   固體質量減少
     71        254   254-71=183
     xg              22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：參加反應的氯氣為1.94g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，注意利用差量法計算，避免判斷蒸干后固體產物組成，注意碘的升華性質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子濃度（mol?L^-1）與pH的關系，下列說法不正確的是（　　）

c（CrO

）

c（HCrO

）

c（Cr₂O

）

c（H₂CrO₄）

0.0003

0.1040

0.4480

0.0319

0.0999

0.4370

0.2745

0.0860

0.3195

0.9960

0.0031

0.0004

A、鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄═H⁺+HCrO

B、該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1 mol?L^-1

C、要得到CrO

應控制溶液的pH＞9

D、當電離達到平衡時，2v_正（HCrO

）=v_逆（Cr₂O

）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某種有機化合物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）

A、該有機物的一個分子中屬于不飽和碳原子的有6個，屬于飽和碳原子的有8個

B、該分子能與濃溴水反應生成白色沉淀

C、1 mol該有機物與足量NaOH或H₂反應，最多消耗2 mol NaOH，6 mol H₂

D、推測該有機物可能發生的反應有：加成反應、氧化反應、消去反應、水解反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5N_A

B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C、32g O₃和O₂的混合氣體中共有2N_A個氧原子

D、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

Ⅱ．2HI═H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷不正確的是

（填編號）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行； b．反應I中SO₂的還原性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O； d．循環過程產生1mol O₂的同時產生2mol H₂
（2）下列可以證明2HI═H₂+I₂（g）已達平衡狀態的是

（填編號）．
a．一個H-H 鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂
b．HI的體積分數與I₂的體積分數相等
c．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化關系如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（I₂）=

．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K=

．
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，為了減緩反應的速率，向稀硫酸中加入了少量CH₃COONa固體，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH₃COONa囤體對制取H₂的量

影響（填“有”或“無”）．
（5）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1 若以KOH溶液為電解質溶液，該燃料電池的負極反應式為

，正極反應式為

，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為

．
（3）如圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：①圖中a、b、c處物質名稱分別是：a

；b

；c

．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為

．
（4）反應2A

B+C 在某一溫度時達到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是

熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈

態；
③若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為

態，C為

態．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是

，所含H₂O分子的數目是

個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其SO₄^2-物質的量濃度是

．
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為

；
（3）0.2mol NH₃ 分子與

個CH₄含有的分子數相同，與

g H₂O含有的氫原子數相同，與

mol CO含有的原子數相等．
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO₄^2-的物質的量的濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

構建知識網絡是學習化學的重要方法．下列物質的轉化網絡可以概括幾類反應，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．請回答下列問題：
（1）A為固態非金屬單質時，若反應①用于生產半導體材料，則M為

Y為

．
（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO₂溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是

．
（3）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網絡圖中的轉化關系，請列舉一例（要求反應①中只有一種元素的化合價發生變化）：A、B的化學式分別是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①金屬鐵　②氯化銨　③硝酸鉀　④單質碘　⑤二氧化硅　⑥燒堿　⑦鹽酸　⑧氧化鈣中，屬于金屬單質的是

（填序號，下同）；屬于非金屬單質的是

；屬于鹽的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于氧化物的是

．

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