Question

蓄電池屬于二次電池．右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H₂SO₄溶液．電池反應為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

 2PbSO₄+2H₂O
下列有關說法正確的是（　　）

• A、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內消耗的H₂SO₄的物質的量是 0.2mol
• B、K與N相接時，H⁺向正極區遷移
• C、K與M連接時，所用電源的b極為負極
• D、K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO₂，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．氣體存在的條件未知，不能確定2.24L氯氣的物質的量，則不能確定消耗硫酸的物質的量，故A錯誤；
B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO₂做正極，氫離子移向正極，故B正確；
C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的PbO₂為陽極連接電源的正極，故C錯誤；
D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO₂，電解方程式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，陽極附近的pH逐漸減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．