Question

在密閉容器中加入1molCO和1.5molH₂O（氣），在一定條件下達到平衡生成

2

3

molCO₂，反應為CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，當其他條件不變，充入的水蒸氣變為2mol，平衡時CO₂的物質的量可能是（　　）

• A、

  4

  3

  mol
• B、0.73mol
• C、1mol
• D、

  2

  3

  mol

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：設容器的體積為V，利用三段式分析，求得平衡常數，再由平衡常數計算出二氧化碳可能的物質的量；

解答： 解：設容器的體積為V，利用三段式分析，
　　　　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始    1   1.5       0     0
轉化   

2

3

  

2

3

       

2

3

   

2

3

平衡   1-

2

3

 1.5-

2

3

    

2

3

    

2

3

所以平衡常數K=

2 3V × 2 3V

( 1- 2 3 V )( 1.5- 2 3 V )

=1.6，
當充入的水蒸氣變為2mol時，設平衡時CO₂的物質的量為xmol，
則有　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始  1    2         0    0
轉化 　x    x        x     x
平衡  1-x 2-x        x    x
根據K=

( x V )2

( 1-x V )( 2-x V )

=1.6，得x=0.73，x的另一個值大于1，不符合題意，舍去．
故選B．

點評：本題主要考查了化學平衡常數的應用，中等難度，本題的難點在于計算有點繁．