Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

• A、2g H₂含有的氫原子數目為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L O₂含有的分子數目為N_A
• C、1L 1mol?L^-1 KOH溶液中含有的鉀離子數目為N_A
• D、1mol Zn變為Zn²⁺時失去的電子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A.1個氫氣分子含有2個氫原子；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
C．依據n=CV 計算氫氧化鉀的物質的量，氫氧化鉀為強電解質完全電離，依次計算鉀離子數目；
D.1個Zn變為Zn²⁺時失去2個電子．

解答： 解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2g H₂的物質的量=

2g

2g/mol

=1mol，含氫原子個數為2N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O₂的物質的量不是1mol，所以分子數不是N_A，故B錯誤；
C．溶液中氫氧化鉀的物質的量=1L×1mol?L^-1 =1mol，氫氧化鉀為強電解質完全電離，所以含鉀離子的物質的量為1mol，個數為N_A，故C正確；
D.1個Zn變為Zn²⁺時失去2個電子，1mol Zn變為Zn²⁺時失去的電子數目為2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．