Question

設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、通常狀態下，O₂與O₃的混合物16克所含氧原子數為N_A
• B、將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L
• C、標況下，11.2LSO₃所含的分子數目為0.5 N_A
• D、15.6gNa₂O₂跟過量CO₂反應時，轉移電子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，依據氧元素的質量計算氧原子的個數；
B．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應為放熱反應，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動；
C．SO₃標況下不是氣體；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，質量換算物質的量，結合化學方程式計算電子轉移數．

解答： 解：A．混合物中氧原的物質的量=

16g

16g/mol

=1mol，所以含有氧原子的個數為N_A，故A正確；
B．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應為放熱反應，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動，氣體的總物質的量小于1mol，其體積小于22.4L，故B錯誤；
C．SO₃標況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.15.6g Na₂O₂ 物質的量為0.2mol，Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，過氧化鈉是自身氧化還原反應，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，所以0.2mol過氧化鈉反應轉移的電子數為0.2N_A，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移數的計算，氣體摩爾體積的應用條件，過氧化鈉的性質，題目難度不大．