Question

4．由0.2g H₂、8.8g CO₂、5.6g CO組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為14.6．

Answer 1

分析 先根據M=$\frac{m}{n}$求混合氣體的平均摩爾質量，根據密度之比等于摩爾質量之比來解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，混合氣體的平均摩爾質量M=$\frac{0.2g+8.8g+5.6g}{0.1mol+0.2mol+0.2mol}$=29.2g/mol，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為D=
$\frac{29.2g/mol}{2g/mol}$=14.6，故答案為：14.6．

點評 本題考查物質的量的計算，把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．