Question

12．三個容器中分別盛有H₂、CH₄、O₂，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　　）

• A． 三種氣體質量相等
• B． 三種氣體的物質的量之比為16：2：1
• C． 三種氣體壓強比為16：8：1
• D． 三種氣體體積比為1：8：16

Answer 1

分析 A．容器的容積不確定，無法確定質量；
B．容器的容積不確定，無法確定物質的量；
C．根據PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT；
D．容器的容積不確定，無法確定氣體體積．

解答 解：A．相同溫度下，三種氣體的密度相等，但容器體積未知，無法計算其質量，故A錯誤；
B．相同溫度下，三種氣體的密度相等，但容器體積未知，無法計算其質量，也無法計算其物質的量之比，故B錯誤；
C．根據PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT，氫氣的摩爾質量是2g/mol，甲烷的摩爾質量是16g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol，氣體的溫度、密度都相等，其壓強之比等于其摩爾質量的反比，所以其壓強之比為16：8：1，故C正確；
D．容器的容積不確定，無法確定氣體體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運用公式是解本題關鍵，注意PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．