Question

3．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• B． 向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^-恰好完全反應：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• D． Na₂CO₃溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．氯化鐵少量，反應生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)；
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^-恰好完全反應，氫氧化鈉與碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比為2：1；
C．二氧化硫少量，反應生成硫酸鈉和次氯酸，次氯酸不能拆開；
D．酚羥基和羧基都能夠與碳酸根離子反應，碳酸鈉與鄰羥基苯甲酸的物質(zhì)的量之比應該為2：1．

解答 解：A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液，反應生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，故A正確；
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^-恰好完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體，反應生成硫酸鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液，羧基和酚羥基都參與反應，正確的離子方程式為：+2CO₃^2-→+2HCO₃^-，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，注意酚羥基也參與反應．