分析 碘離子還原性大于亞鐵離子，則碘離子優(yōu)先被氧化，碘離子完全被氧化后亞鐵離子才開始反應，根據反應物的物質的量判斷過量情況及反應產物，然后寫出反應的離子方程式．
解答 解：2molFeI2的溶液中含有2mol亞鐵離子、4mol碘離子，2mol亞鐵離子能夠消耗1mol氯氣，4mol碘離子能夠消耗2mol氯氣，所以2mol碘化亞鐵總共能夠消耗3mol氯氣，
顯然氯氣不足，由于還原性Fe2+＜I-，則碘離子優(yōu)先反應，4mol碘離子消耗2mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol亞鐵離子，反應后亞鐵離子還剩余0.5mol，該反應的離子方程式為：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，
故答案為：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．
點評 本題考查了氧化還原反應型的離子方程式書寫，題目難度中等，明確反應物過量情況對生成物的影響為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 取不同體積的KCl溶液 | 取相同體積的兩種溶液 | |
| c（溶質） | 相同 | 相同 |
| ρ（溶質） | 相同 | 不同 |
| n（溶質） | 不同 | 相同 |
| m（溶質） | 不同 | 不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ${\;}_{53}^{125}I$是碘的一種核素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{125}I$核內的中子數與核外電子數之差為19 | |
| C． | ${\;}_{53}^{125}I$質量數為l25 | |
| D． | ${\;}_{53}^{125}I$是一種新發(fā)現的元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 78gNa2O2所含有的離子數為3NA | |
| B． | 1mol甲基中含有電子數為10NA | |
| C． | 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA | |
| D． | 1molC10H22分子中共價鍵總數為22NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，22.4L苯的分子數約為NA個 | |
| B． | 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA | |
| C． | 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應，生成的氫氣分子數為0.05 NA | |
| D． | 常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數15NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液： +CO32-→ +HCO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | a和其他3種元素均能形成共價化合物 | |
| B． | 元素的非金屬性次序為c＞b＞a | |
| C． | d和其他3種元素均能形成離子化合物 | |
| D． | 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 |
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