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某同學量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H₂SO₄溶液做中和熱實驗，測得中和熱數據比57.3kJ?mol^-1大，其原因可能是（　　）

A、實驗裝置保溫、隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

考點：中和熱的測定

專題：實驗評價題

分析：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏小；
D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高．

解答： 解：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A錯誤；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故B正確；
C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯誤；
D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查中和熱測定過程中的誤差分析問題，注意分析引起誤差的原因，根據原因分析誤差產生的大小問題，難度不大．

練習冊系列答案

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在一定溫度和壓強下，有1mol某氣體A，發生如下反應2A（g）?xB（g）+C（g），當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數為58.84%，混合氣的總質量為46g，平均相對分子質量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

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（1）可逆反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁，相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉化率為

．
（2）除電解法，工業煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發生反應：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發生的原因是

②由圖，推測上述反應正向為

（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內Mg的生成速率

．

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在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度．下列敘述正確的是（　　）

A、溶液中鈣離子數目減小

B、溶液中鈣離子濃度減少

C、溶液中氫氧根離子濃度增大

D、pH減小

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

A、原子半徑：Y＜Z＜W

B、氣態氫化物的穩定性：X＞Z

C、W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

D、X的氣態氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應水化物發生反應

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下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向FeCl₃溶液中通入Cl₂，然后滴加KSCN溶液	驗證Cl₂的氧化性比Fe³⁺強
B	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中不一定含有SO₄^2-
C	用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液中一定含有Na⁺，一定無K⁺
D	直接加熱MgCl₂?6H₂O晶體	獲取無水MgCl₂固體

A、A

B、B

C、C

D、D

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某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）濃硫酸在反應中的作用是

．
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（2）為證明產物中混有SO₂、CO₂氣體，甲同學設計了如圖1實驗裝置

他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO₂、CO₂．甲同學的觀點是錯誤的，理由是

．
（3）為探究乙烯與Br₂的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，
打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）₂溶液的目的是

；
②用化學方程式和簡單的文字表述說明產生噴泉的原因

；
③請利用上述噴泉實驗反應的產物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br₂發生的是加成反應而不是取代反應

．

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（1）寫出還原鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：

．
（2）在進行焰色反應時用

溶液來洗滌鉑絲（或光潔無銹鐵絲）．
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．
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．
（5）瑪瑙的主要化學成分是：

．
（6）王水是