Question

在一定溫度和壓強下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應2A（g）?xB（g）+C（g），當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數(shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：平均相對分子質(zhì)量為39.8，則摩爾質(zhì)量為39.8g/mol，達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同條件下體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)，則達到平衡時A的物質(zhì)的量為：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
（1）根據(jù)反應前A的物質(zhì)的量為1mol計算出A的分解率；
（2）計算出反應分解的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)差量法計算出x值．

解答： 解：（1）平均相對分子質(zhì)量為39.8，則摩爾質(zhì)量為39.8g/mol，達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同條件下體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)，A在混合氣中的體積分數(shù)為58.84%，
則達到平衡時A的物質(zhì)的量為：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
所以A的分解率為：

1mol-0.68mol

1mol

×100%=32%，
答：達到平衡時A的分解率為32%；
（2）達到平衡時氣體增加的物質(zhì)的量為：1.156mol-1mol=0.156mol，
達到平衡時分解的A的物質(zhì)的量為：1mol-0.68mol=0.32mol，則：
2A（g）?xB（g）+C（g）△n
2         x        1      x-1
0.32mol                 0.156mol
0.156mol×2=0.32mol（x-1）
解得：x=1，
答：反應方程式中x的值為2．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量與平均分子量之間關系，明確差量法在化學計算中的應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．