Question

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應完全，此時溶液中除Na⁺、Cl^-外，還大量存在的是（　　）

• A、AlO₂^-
• B、Al³⁺，Mg²⁺
• C、Mg²⁺，AlO₂^-
• D、Al³⁺，Mg²⁺、H⁺

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據計算鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl₂、AlCl₃混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；

解答： 解：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據計算2.4g無論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl₂、AlCl₃混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；
故選A．

點評：本題考查了鎂、鋁的性質，明確離子存在的條件是解本題的關鍵，本題整體分析較簡便．