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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

A、原子半徑：Y＜Z＜W

B、氣態氫化物的穩定性：X＞Z

C、W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

D、X的氣態氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應水化物發生反應

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y所處的周期序數與族序數相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，以此來解答．

解答： 解：Y所處的周期序數與族序數相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，
A．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．非金屬性X＞Z，則氣態氫化物的穩定性：X＞Z，故B正確；
C．W為S，W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是硫酸，只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．X為N，X的氣態氫化物的水溶液氨水，不能與Y的最高價氧化物氫氧化鋁反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，為高頻考點，把握短周期元素的位置及Y的周期序數與族序數相等為解答的關鍵，側重分析推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應的焓變 ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=

（2）實驗測得 5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是

．
（2）若用該裝置制取O₂，反應物除了可選擇二氧化錳和

（填試劑名稱），還能選擇

（填物質的化學式）和水．
（3）利用該裝置還可制取

（選填下列字母序號）等氣體． a．H₂b．CO₂c．NH₃
（4）此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl₂．
①寫出該反應的離子方程式：

．
②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發生反應，則制取的Cl₂中可能含有的雜質為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的是（　　）

A、瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進氣來干燥NH₃

B、從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

C、瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

D、瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式為

．
（2）生產過程中，調節（含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液）pH的目的是

．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實現了Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的生產，其原理如圖所示．

①寫出陽極的電極方程式：

；
②此生產方法和上述流程相比的優點主要有

．
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr³⁺）；再用c₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V₂mL．則該水樣的COD為

mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H₂SO₄溶液做中和熱實驗，測得中和熱數據比57.3kJ?mol^-1大，其原因可能是（　　）

A、實驗裝置保溫、隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與水反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯：CH₃CH₂OH

濃硫酸

℃170

CH₂=CH₂↑+H₂O，加熱一段時間后溶液中有黑色現象出現．過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經分析得知：產生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）你認為哪個同學的觀點正確？

（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

．
（3）丁同學想證明乙烯能否與溴發生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量

的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成

．發生加成反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗合理的是（　　）