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用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的是（　　）

A、瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進氣來干燥NH₃

B、從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

C、瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

D、瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：A．濃硫酸與氨氣能反應；
B．二氧化碳的密度比空氣大；
C．NO₂能與水反應；
D．排水法收集氣體時，短管進氣，長管出水．

解答： 解：A．濃硫酸與氨氣能反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；
B．二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，則A管進二氧化碳，B管出空氣，故B錯誤；
C．NO₂能溶于水而且與水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，故C錯誤；
D．氫氣難溶于水，排水法收集氣體時，短管進氣，長管出水，則瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了基本實驗操作，側重于考查氣體的干燥、收集以及排水法收集氣體，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
則△H₂=

．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應

．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是

．
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的

極（填“正”或“負”），其電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．
實驗選用銅片、98.3%的H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
回答下列問題．
（1）Cu與濃H₂SO₄的反應的化學方程式為

．
（2）D、E兩容器中CCl₄的作用是

．
（3）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是

，分析可能的原因是

．
（4）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是

，設計實驗驗證你的猜想

．
（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）可逆反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁，相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉化率為

．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是

②由圖，推測上述反應正向為

（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內Mg的生成速率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖所示裝置進行驗證乙醇和濃硫酸混合加熱后是否有乙烯生成的實驗．
如圖所示，當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇混合液變?yōu)樽睾谏?br />（1）該實驗中生成乙烯的化學方程式為

；
A裝置中溫度計水銀球的正確位置是

．
（2）甲同學認為，考慮到反應產(chǎn)物的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你認為正確的是

（填字母序號）．
A．使溴水褐色的反應不一定都是加成反應
B．濃硫酸可將乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的CO₂可使溴水褪色
D．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的SO₂可使溴水褪色
（3）乙同學仔細觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中試管底部有油狀液體生成，由此認為產(chǎn)物中有乙烯生成．他的意見是否合理？

（填“合理”或“不合理”）；用化學方程式表示油狀液體的生成：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度．下列敘述正確的是（　　）

A、溶液中鈣離子數(shù)目減小

B、溶液中鈣離子濃度減少

C、溶液中氫氧根離子濃度增大

D、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

A、原子半徑：Y＜Z＜W

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C、W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

D、X的氣態(tài)氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）濃硫酸在反應中的作用是

．
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致．
（2）為證明產(chǎn)物中混有SO₂、CO₂氣體，甲同學設計了如圖1實驗裝置

他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO₂、CO₂．甲同學的觀點是錯誤的，理由是

．
（3）為探究乙烯與Br₂的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，
打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）₂溶液的目的是

；
②用化學方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因

；
③請利用上述噴泉實驗反應的產(chǎn)物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br₂發(fā)生的是加成反應而不是取代反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）

A、