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13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現．鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．鐵片發生還原反應而被腐蝕
B．此過程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕

分析 在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕，鐵作負極，發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，電子從負極Fe移向正極C，據此分析解答．

解答 解：A、鐵作負極，發生失電子的氧化反應，故A錯誤；
B、電子從負極Fe移向正極C，故B錯誤；
C、鐵作負極，發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕，鐵作負極，碳作正極，故D正確；
故選；D．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕原理，明確鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質的分類中正確的是（　�。�
A．   鹵代烴B．   羧酸C．  醛D．     醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。�
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（　�。�
A．閉合開關K后，電流計指針不發生偏轉，證明酒精溶液是非電解質
B．閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數增大，故氯氣是電解質
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數相同，說明蔗糖是非電解質
D．閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合物，加入反應器
②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
③在50-60℃條件下發生反應，直到反應結束
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯
填寫下列空白：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液時，操作注意事項是先將濃硝酸注入反應容器，再加入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻
②步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是將反應容器放在50-60℃水浴中加熱．
③步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是分液漏斗．
④步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中的硝酸和硫酸．
⑤此反應可表示為+HO-NO2→+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．某中學的化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學式為CH3COOH）．
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II．圖1是該學�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100 ml容量瓶．
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是CD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為丁達爾效應．
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為膠體的聚沉．
IV．丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2裝置：

（1）B裝置在此處無必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因排水法收集氣體，不需要對氣體進行干燥．
（2）A裝置中的飽和NaHCO3的作用吸收（除去）CO2中混有的HCl雜質．
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知相同條件下H2密度為0.09g/L，請根據以上數據用相對密度法計算CO2的相對分子質量為44.4（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實驗室用于制備ClO2并檢驗其部分性質的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO2是一種易溶于水、難溶于有機溶劑的氣體；
②實驗室制備ClO2的原理：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO2中的未反應的Cl2．
（4）反應結束后，取G中溶液分別滴入AgNO3溶液和BaCl2溶液中，均產生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8H++8Cl-．
（5）漂白性驗證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無水氯化鈣．

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同步練習冊答案
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