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3．下列關于物質的分類中正確的是（　　）

A．

鹵代烴

B．

羧酸

C．

醛

D．

醇

分析 A、用鹵素原子取代了烴中的H原子而得到的有機產物為鹵代烴；
B、含-COOH的有機物為羧酸；
C、醛基-CHO連在鏈烴基的有機物為醛；
D、-OH連在鏈烴基或苯環側鏈上時為醇．

解答解：A、用鹵素原子取代了烴中的H原子而得到的有機產物為鹵代烴，是用2個溴原子取代了間二甲苯中的兩個溴原子而得到的產物，故為鹵代烴，故A正確；
B、含-COOH的有機物為羧酸，而中含有的官能團為酯基，不含羧基，故不是羧酸，故B錯誤；
C、醛基-CHO連在鏈烴基或苯環上的有機物為醛，而中的官能團為酯基，不是醛基，故C錯誤；
D、-OH連在鏈烴基或苯環側鏈上時為醇，中的-OH直接連在苯環上，故為酚而不是醇，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了常見物質的官能團，應注意的是含醛基的不一定是醛，只有當醛基連在鏈烴基或苯環上上時才是醛．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO₂，設計了以下裝置進行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO₂．
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂．寫出生成CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型消毒劑，工業上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
b.2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄；
c．Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O；
d．Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+NaNO₃+H₂O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進行
B．根據a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均強于Na₂FeO₄的氧化性
C．a中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產物中是否含有FeSO₄
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．還原產物只有Na₂O
C.3molNa₂O₂發生反應，有6mol電子轉移
D．在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學反應方程式并用單線橋法標出電子的轉移方向和數目：

．
②當有8.3g Na₂FeO₄生成時，所消耗的氧化劑的物質的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應為：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減小（選填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應的陽極反應方程式Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體
	B．	將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
	C．	定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
	D．	搖勻后發現凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說法正確的是（　　）

	A．	D中可以盛放濃硫酸		B．	D中可以盛放飽和食鹽水
	C．	D中可以盛放水		D．	A處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H₂，試計算：
（1）鋅的質量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質的量濃度是1.0mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）₃膠體，該反應的化學方程式為FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發生反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（3）已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現．鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂進一步被氧氣氧化為Fe（OH）₃，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵片發生還原反應而被腐蝕
	B．	此過程中電子從C移向Fe
	C．	鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	D．	鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕

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