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2．血糖是人體血液檢驗時的一個重要指標之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　　）
A．物質的量B．物質的量濃度C．質量百分含量D．物質的摩爾質量

分析 3.61～6.11mmol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為3.61mmol-6.11mmol，該濃度是物質的量濃度．

解答 解：3.61～6.11mmol/L，這里的mmol/L指的是物質的量濃度，故選B．

點評 本題考查學生對物質的量濃度概念的理解與認識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出由TiCl4溶液制備TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業和食品工業．它有很多同分異構體，其中含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，請寫出其結構簡式：、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列式子中，能真實表示物質分子組成的是（　　）
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
【配制KMnO4標準溶液】如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2．
（5）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba2+．
（2）C的化學式是Al2（SO4）3，D的化學式是（NH4）2CO3．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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