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7．乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業和食品工業．它有很多同分異構體，其中含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，請寫出其結構簡式：、、、、．

分析 D乙酸苯甲酯有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應形成的酯，共5種，據此寫出其結構簡式．

解答 解：乙酸苯甲酯有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應形成的酯，共5種，其結構簡式分別為：
、、、、，
故答案為：；；；；．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度中等，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關此電池判斷正確的是（　　）
A．正極反應式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．放電一段時間后，負極的PH值升高
C．放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
D．該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　�。�
A．當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．正極反應為Ag-e-=Ag+
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的原子一定是金屬元素的原子
B．最外層只有2個電子的原子一定是金屬元素的原子
C．原子核外各電子層電子數相等的原子一定是金屬元素的原子
D．最外層電子數最多的原子最容易獲得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．血糖是人體血液檢驗時的一個重要指標之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　　）
A．物質的量B．物質的量濃度C．質量百分含量D．物質的摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣加入稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關苯的結構與性質說法正確的是（　�。�
A．苯易溶于水
B．苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C．苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是24.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產率．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的質量分數為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高．

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