Question

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl，下列說法正確的是（　　）

• A． 當電路中轉移0.01 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
• B． 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 正極反應為Ag-e^-=Ag⁺
• D． 用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

Answer 1

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A．放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動；
B．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，銀離子在左側生成AgCl沉淀；
C．正極上氯氣得電子發生還原反應；
D．根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變．

解答 解：根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A．放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子，故A正確；
B．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．正極上氯氣得電子發生還原反應，正極反應式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，故C錯誤；
D．根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，易錯選項是AB，注意AgCl在左側生成而不是右側生成，左側有一部分氫離子轉移到右側、有一部分氯離子參加反應生成沉淀，為易錯點．