Question

13．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連
• B． 在海輪外殼上鑲入鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法
• C． 用Na₂S作沉淀劑，除去廢水中Cu²⁺和Hg²⁺
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

Answer 1

分析 A．精煉銅時，粗銅為陽極；
B．犧牲陽極的陰極保護法是指原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護；
C．Na₂S與Cu²⁺和Hg²⁺都生成沉淀；
D．△H-T△S＜0的反應能夠自發進行．

解答 解：A．精煉銅時，粗銅為陽極，所以與電源正極相連，故A正確；
B．鋅和鐵、電解質溶液構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．Na₂S與Cu²⁺和Hg²⁺都生成沉淀，所以可以用Na₂S作沉淀劑，除去廢水中Cu²⁺和Hg²⁺，故C正確；
D．該反應的△S＞0，室溫下不能自發進行，說明△H-T△S＞0，所以該反應的△H＞0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、反應自發進行的條件，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道哪種電極被保護、哪種電極加速被腐蝕即可解答，難度不大．