Question

12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、ClO^-
• C． 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• D． 在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．室溫下，pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與奇異果干離子反應，次氯酸根離子能夠氧化硫離子；
C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中存在大量氫離子或奇異果干離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應；
D．鋁離子與硅酸根離子發生雙水解反應．

解答 解：A．室溫下，pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，S^2-、ClO^-之間發生氧化還原反應，Mg²⁺與S^2-、OH^-反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液為酸性或堿性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，NH₄⁺、Fe²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、SiO₃^2-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，該為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．